¿Qué son las reacciones endotérmicas y exotérmicas?

Las reacciones y los procesos químicos, se clasifican en 2 grandes grupos: los procesos endotérmicos, que captan energía del medio y los exotérmicos, que generan energía.

Para entenderlo mejor haremos 2 experimentos:

1. Proceso endotérmico= coge energía del medio

Materiales:
• Vinagre (ácido acético)
• Bicarbonato
• Termómetro
• 1 vaso
• 1 cuchara de postres

¿Cómo lo hacemos?
• Ponemos 50 ml de vinagre en un vaso
• A continuación mesuraremos la temperatura inicial del vinagre y veremos que está a aproximadamente 25 °C.
• Añadimos al 1 cucharada de bicarbonato (4-5 g) al vinagre, y observamos que se forman unas burbujas debidas a la generación de un gas (el CO₂) como resultado de la reacción química.
• Volvemos a medir la temperatura. En este caso la temperatura ha bajado hasta aproximadamente 21 °C.

¿Por qué baja la temperatura?
En esta reacción los productos resultantes (dióxido de carbono, agua y acetato sódico) tienen más energía que los reactivos (vinagre / bicarbonato) y tienen que coger la energía del medio.
Por lo tanto, las reacciones endotérmicas son procesos que necesitan energía para llevarse a cabo y cogen calor del medio para dar lugar a la reacción. Por este motivo la temperatura baja.

Otro ejemplo de proceso endotérmico es la evaporación. Si os ponéis alcohol en las manos notaréis una frialdad. Esta frialdad es debida al cambio de estado del alcohol. Para convertir alcohol líquido en gas, se necesita energía. Podríamos decir que la evaporación nos está «robando» el calor del cuerpo para poder cambiar de estado.

2. Proceso exotérmico= desprende energía en forma de calor

Materiales:
• Agua
• Alcohol etílico (96º)
• Termómetro
• 1 vaso

¿Cómo lo hacemos?
•Ponemos 50 ml de agua en un vaso y mesuramos la temperatura del agua. Está a aproximadamente 25 °C.
• Añadimos 50 ml de alcohol etílico (etanol) al vaso y volvemos a mesurar la temperatura. Observaremos que la temperatura sube a 29 °C.

¿Por qué baja la temperatura?
El proceso de disolución de agua y etanol genera calor, es un proceso exotérmico. Al  mezclar estas dos sustancias, se forman nuevas interacciones que son más estables, denominadas puentes de hidrógeno, que al  crearse liberan energía.
En las reacciones exotérmicas, los reactivos (en este caso el agua y el etanol) son los que tienen más energía (tienen un exceso de energía). Este exceso se libera al medio en forma de calo cuando se hace la reacción, y por eso sube la temperatura.

Un ejemplo más de proceso exotérmico es la digestión. En la digestión, nuestro cuerpo libera energía en forma de calor muy despacio. Esta liberación de energía proviene de las reacciones químicas que se están llevando a cabo al estómago.

Los procesos químicos que cogen calor del medio se denominan ENDOTÉRMICOS y los que liberan calor se denominan EXOTÉRMICOS.